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纽瑞德氦气


简介
  氦气为无色无味,不可燃气体,空气中的含量约为百万分之5.2。化学性质完全不活泼,通常状态下不与其它元素或化合物结合。理论上可以从空气中分离抽取,但因其含量过于稀薄,工业上从含氦量约为0.5%的天然气中分离、精制得到氦气。
  氦,HELIUM,源自helios,意为"太阳",1868年发现。几乎世界上所有的氦气都是由美国的天然气井中提取的。它比空气轻,广泛地应用于飞艇和气球,以取代其有高度可燃性的氢气。液态氦因其沸点特别低而成为低温学领域的无价之宝。
氦气
总结
  化学式 He
  分子量 4.003
  气体密度 0.1786kg/m3(0°C、1atm)
  液态密度 0.1250kg/・(沸点)
  比重 0.14(空气=1)
  沸点 4.3K(1atm)
  熔点 1.0K(26atm)
  临界温度 5.3K
  临界压力 0.228MPa
  蒸发热 5.50cal/g、20.4kJ/kg(沸点)
  液态与气态的体积比 699(0℃、1atm、以液态体积为1・)
发现
  早在1868年,法国天文学家简森(Janssen P J C,1824-1907)在观察日全蚀时,就曾在太阳光谱上观察到一条黄线D,这和早已知道的钠光谱的D1和D2两条线不相同。同时,英国天文学家洛克耶尔(Lockyer J N,1836-1920)也观测到这条黄线D。当时天文学家认为这条线只有太阳才有,并且还认为是一种金属元素。所以洛克耶尔把这个元素取名为Helium,这是由两个字拼起来的,helio是希腊文太阳神的意思,后缀-ium是指金属元素而言。中译名为氦。
  1895年,莱姆赛和另一位英国化学家特拉弗斯(Travers M W,1872-1961)合作,在用硫酸处理沥青铀矿时,产生一种不活泼的气体,用光谱鉴定为氦,证实了氦元素也是一种稀有气体,这种元素地球上也有,并且是非金属元素。
氦气的用途
  利用其-268.9℃的低沸点,液氦可以用于超低温冷却。在悬浮列车等领域中广受关注的超导体应用中,氦气是不可或缺的。此外,由于化学性质不活泼和轻于空气等特征,氦气常用于飞船或广告气球中的充入气体,这一用途也是众所周知的。在海洋开发领域的呼吸用混合气体中,以及医疗领域的核磁共振成像设备的超导电磁体冷却的用途中,氦气都得到广泛的应用:军工、科研、石化、制冷、医疗、半导体、管道检漏、超导实验、金属制造、深海潜水、高精度焊接、光电子产品生产等。
使用氦气的机器设备
  氦气冷冻机,核磁共振,谱仪,光谱
主要性质
  在室温和大气压力下,氦是无色、无嗅、无味的气体。它在干空气中的体积含量为5.24×10-6。
  氦不能仅靠将饱和液体冷却到绝对零度而固化。要使氦固化,必须施以相应压力。在2.173K,氦将或多少从正常液体转变成一种具有独特性质的流体。温度高于2.173K的液体称为氦Ⅰ。低于此温度的液体称为氦Ⅱ。氦Ⅱ为超流体。它的熵为零,热导率极高,黏度几乎为零。氦是单原子气体,化学性质不活泼。通常条件下不与其它元素和化合物反应。
  氦气传播速度
  因为氦气传播声音的速度差不多为空气的三倍,所以吸入氦气的人说话的声音会变高频率。这个有趣的现像,使得吸入氦气的人说话尖声细气,男性顿时会变得娘娘腔,就好像旧时的卡通人物一样。
过度使用所产生的问题
  需要注意的是,如果大量吸入氦气,会造成体内氧气被氦取代,因而发生缺氧(呼吸反射是受体内过量二氧化碳驱动,而对缺氧并不敏感),严重的甚至会死亡。 另外,如果是由高压气瓶中直接吸入氦气,那么其高流速就会严重地破坏肺部组织。 大量而高压的氦和氧会造成高压紧张症状 High pressure nervous syndrome (HPNS),不过少量的氮就能够处理这个问题。


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